equilibrio+en+solucion+con+precipitacion

A pH por debajo de 5,5 las principales especies presentes en una solución 5μM de Al3+ son hidróxidos de aluminio, Al(OH)2+, Al(OH)2+ y Al13(OH)327+, pero al elevar el pH precipita Al(OH)3 de la solución. Esto se debe a que el Al (OH)3 tiene una energía de red muy grande. A medida que el pH se eleva más y más, el Al (OH)3 sale de la solución. Este es un ejemplo del principio de Le Châtelier en acción: Un aumento de la concentración de ión hidróxido [OH- causa que más hidróxido de aluminio precipite, eliminando hidróxido de la solución. Cuando la concentración de hidróxido se vuelve lo suficientemente alta se forma aluminato soluble, Al (OH)4-. Otro ejemplo común es aquel en que la precipitación se produce cuando un catión metálico interactúa con un ligando aniónico para formar un complejo eléctricamente neutro. Si el complejo es hidrofóbico, precipita fuera del agua. Esto ocurre con el ión níquel Ni2+ y dimetilglioxima, (dmgH2): en este caso la energía de red del sólido no es particularmente grande, pero excede ampliamente la energía de solvatación de la molécula de Ni (dmgH)2. A pH por debajo de 5,5 las principales especies presentes en una solución 5μM de Al3+ son hidróxidos de aluminio, Al(OH)2+, Al(OH)2+ y Al13(OH)327+, pero al elevar el pH precipita Al(OH)3 de la solución. Esto se debe a que el Al (OH)3 tiene una energía de red muy grande. A medida que el pH se eleva más y más, el Al (OH)3 sale de la solución. Este es un ejemplo del principio de Le Châtelier en acción: Un aumento de la concentración de ión hidróxido [OH- causa que más hidróxido de aluminio precipite, eliminando hidróxido de la solución. Cuando la concentración de hidróxido se vuelve lo suficientemente alta se forma aluminato soluble, Al (OH)4-. Otro ejemplo común es aquel en que la precipitación se produce cuando un catión metálico interactúa con un ligando aniónico para formar un complejo eléctricamente neutro. Si el complejo es hidrofóbico, precipita fuera del agua. Esto ocurre con el ión níquel Ni2+ y dimetilglioxima, (dmgH2): en este caso la energía de red del sólido no es particularmente grande, pero excede ampliamente la energía de solvatación de la molécula de Ni (dmgH)2.