Ionizacion+del+agua

 El agua pura tiene la capacidad de disociarse en iones, por lo que en realidad se puede considerar una mezcla de:  • agua molecular (H **2 **O ) • protones hidratados (H **3 **O+ ) e     •  iones hidroxilo (OH-)  
 * Ionización del agua **

En realidad esta disociación es muy débil en el agua pura, y así el **//producto //** **//iónico del agua //**<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">a 25ºC es

<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;"> <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">Este producto iónico es constante. Como en el agua pura la concentración de  <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">hidrogeniones y de hidroxilos es la misma, significa que la **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">concentración de ** **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">hidrogeniones es de 1 x 10 ****<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 8pt;">-7 **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">. Para simplificar los cálculos //<span style="color: black; font-family: 'Arial,Italic','sans-serif'; font-size: 12pt;">Sorensen //<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">ideó <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">expresar dichas concentraciones utilizando logaritmos, y así definió el **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">pH **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">como <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">el logaritmo cambiado de signo de la concentración de hidrogeniones. Según <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">ésto: • <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">disolución neutra **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">pH = 7 ** • <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">disolución ácida **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">pH < 7 ** • <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">disolución básica **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">pH > 7 ** <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">En la **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">figura **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">se señala el pH de algunas soluciones. En general hay que decir <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">que la vida se desarrolla a valores de pH próximos a la neutralidad. <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;"> <span style="height: 105pt; left: 0px; margin-left: 75.45pt; margin-top: 6.45pt; mso-position-horizontal-relative: text; mso-position-horizontal: absolute; mso-position-vertical-relative: text; mso-position-vertical: absolute; mso-wrap-distance-left: 9pt; mso-wrap-distance-right: 9pt; mso-wrap-style: square; position: absolute; text-align: left; visibility: visible; width: 259.5pt; z-index: 2;"> <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">Los organismos vivos no soportan **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">variaciones del pH **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">mayores de unas <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">décimas de unidad y por eso han desarrollado a lo largo de la evolución **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">sistemas de tampón **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">o //<span style="color: black; font-family: 'Arial,Italic','sans-serif'; font-size: 12pt;">buffer //<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">, que mantienen el pH constante mediante **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">mecanismos homeostáticos **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">. Los sistemas tampón consisten en un //<span style="color: black; font-family: 'Arial,Italic','sans-serif'; font-size: 12pt;">par ácidobase // //<span style="color: black; font-family: 'Arial,Italic','sans-serif'; font-size: 12pt;">conjugada //<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">que actúan como dador y aceptor de protones respectivamente. <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">El **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">tampón bicarbonato **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">es común en los líquidos intercelulares, mantiene el pH  <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">en valores próximos a 7,4, gracias al equilibrio entre el **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">ión bicarbonato **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">y el   **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">ácido carbónico **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">, que a su vez se disocia en dióxido de carbono y agua: <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;"> <span style="height: 30pt; left: 0px; margin-left: 146.7pt; margin-top: 3.3pt; mso-position-horizontal-relative: text; mso-position-horizontal: absolute; mso-position-vertical-relative: text; mso-position-vertical: absolute; mso-wrap-distance-left: 9pt; mso-wrap-distance-right: 9pt; mso-wrap-style: square; position: absolute; text-align: left; visibility: visible; width: 156pt; z-index: 3;"> <span style="color: black; font-family: 'TimesNewRoman','serif'; font-size: 12pt;"> <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">Si aumenta la concentración de hidrogeniones en el medio por cualquier proceso <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">químico, el equilibrio se desplaza a la derecha y se elimina al exterior el exceso <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">de CO **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt;">2 **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">producido. Si por el contrario disminuye la concentración de  <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt;">hidrogeniones del medio, el equilibrio se desplaza a la izquierda, para lo cual se   <span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; line-height: 115%;">toma CO **<span style="color: black; font-family: 'Arial,Bold','sans-serif'; font-size: 12pt; line-height: 115%;">2 **<span style="color: black; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 12pt; line-height: 115%;">del medio exterior.