Constante+de+equilibrio

** Para las reacciones en fase gaseosa, se utiliza la presión parcial en lugar de la concentración y el coeficiente de fugacidad en vez del coeficiente de actividad. En el mundo real, por ejemplo, al fabricar el amoniaco en la industria, deben tenerse en cuenta los coeficientes de fugacidad. La fugacidad, f, es el producto de la presión parcial y el coeficiente de fugacidad. El potencial químico de una especie en la fase gaseosa viene dado por ** ** Y=yº+rt+N(F/bar)+RT In r ** ** por lo que la expresión general que define la constante de equilibrio es válida tanto para las fases de solución y de gas. **
 * La expresión de la constante de equilibrio puede escribirse como el producto de un cociente de concentraciones //K//c. y un cociente de coeficientes de actividad, Γ. **
 * K=(S)º(T)t / (A)ª(B)b *rSºrT /rAª rB= K cT **
 * [A] es la concentración de un reactivo, etc. Es posible, en principio, obtener los valores de los coeficientes de actividad, γ. Para ello, se pueden utilizar ecuaciones, como la ecuación de Debye-Hückel o extensiones como la ecuación de Davies, o las ecuaciones de Pitzer, Sin embargo, esto no siempre es posible. Es una práctica común suponer que Γ es una constante, y utilizar el cociente de concentraciones en el lugar de la constante de equilibrio termodinámica. También es una práctica general utilizar el término “constante de equilibrio” en lugar del más preciso de “cociente de concentraciones”. Esta práctica se seguirá aquí. **